Sélénium  (sélénium), se, élément chimique vi du groupe du tableau périodique; numéro atomique 34, masse atomique 78, 96; principalement non-métal.  S. naturel est un mélange de six isotopes stables (%) - 74 se (0,87), 76 se (9,02), 77 se (7,58), 78 se (23,52), 80 se (49, 82), 82 se (9.19). Parmi les 16 isotopes radioactifs, 75 avec une demi-vie de 121 sont de la plus haute importance. jourElément découvert en 1817 I. Berzelius(le nom vient du grec. selene - Moon).

Étaler dans la nature.   S. - un élément très rare et dispersé, son contenu dans la croûte terrestre (clarke) 5? 10 -6 %   en poids. L'histoire de S. dans la croûte terrestre est étroitement liée à l'histoire soufre.  C. a la capacité de se concentrer et, malgré la faible teneur en argile, forme 38 minéraux indépendants - séléniures naturels,  sélénites, sélénates, etc. Les impuretés isomorphes de S. dans les sulfures et le soufre natif sont caractéristiques.

Dans la biosphère, S. migre vigoureusement. Les roches éjectées, les fumées volcaniques, les eaux thermales volcaniques sont une source d’accumulation de S. dans les organismes vivants. Par conséquent, dans les zones de volcanisme ancien et moderne, les sols et les roches sédimentaires sont souvent enrichis en soufre (en moyenne, en argile et en schistes - 6 × 10 -5 % ) .

Propriétés physiques et chimiques.   La configuration de la couche électronique externe de l’atome se 4s 2 4p 4; deux électrons p ont des spins appariés, et les deux restants ne sont pas appariés, donc les atomes de carbone sont capables de former deux molécules ou chaînes d'atomes de se n. Les chaînes d'atomes C. peuvent être fermées en molécules d'anneau se 8.  La variété de structure moléculaire détermine l’existence de C. dans diverses modifications allotropes: amorphes (poudreux, colloïdal, vitré) et cristallines (formes monocliniques a et b et formes g hexagonales). S. amorphe (rouge) poudreux et colloïdal (densité 4.25 g / cm 3à 25 ° C) est obtenue par récupération d'une solution d'acide sélénique h 2 seo 3, par refroidissement rapide de C. vapeurs et par d'autres méthodes. Vitreux (noir) C. (densité 4.28 g / cm 3 à 25 ° C) est obtenue en chauffant toute modification de C supérieure à 220 ° C suivie d'un refroidissement rapide. S. vitré possède une brillance de verre, est fragile. La stabilité thermodynamique de C est hexagonale (grise). Elle est obtenue à partir d’autres formes de C. En la chauffant jusqu’à ce qu’elle fonde avec un refroidissement lent à 180-210 ° C et en la maintenant à cette température. Son réseau est constitué de chaînes atomiques parallèles parallèles. Les atomes dans les chaînes sont liés de manière covalente. Caillebotis permanents mais\u003d 4,36 a, c \u003d4,95 a, rayon atomique 1,6 a, rayons ioniques se 2 - 1,98 a et se 4+ 0,69 a, densité 4,807 g / cm 3 à 20 ° С, pf 217 ° С, t type 685 ° C Les couples S. sont de couleur jaunâtre. Quatre formes de polymères sont en équilibre par paires se 8u se 6 u se 4 u se 2. Au dessus de 900 ° C, le se 2 domine. Capacité thermique spécifique de l'hexagonal C. 0,19-0,32 kj /(kg? À) ,    à -198 - +25 ° С et 0,34 kj /(kg? À) à 217 ° C; coefficient de conductivité thermique mar /(m? À) , coefficient de température de dilatation linéaire à 20 ° C: monocristal hexagonal C. le long de avec-Axe 17.88? 10 -6 perpendiculaire avec-axis 74.09? 10 -6, 49,27 polycristallin? 10-6; compressibilité isotherme b 0 \u003d 11,3? 10 -3 kbar -1coefficient de résistance électrique dans le noir à 20 ° C 10 2 - 10 12 ohm voir  Toutes les modifications de S. possèdent des propriétés photoélectriques. Hexagonal C. jusqu’à la température de fusion est un semi-conducteur à impuretés à conductivité de trou. S. est un diamagnet (ses paires sont paramagnétiques). Dans les airs, S. est stable; l'oxygène, l'eau, l'acide chlorhydrique et les acides sulfuriques dilués n'agissent pas dessus, il est soluble dans l'acide nitrique concentré et dans l'eau régale, il se dissout dans les alcalis lors de l'oxydation. C. dans les composés a des états d’oxydation de -2, +2, +4, +6. L'énergie d'ionisation se 0 ® se 1+ ® se 2+ ® s 3+, respectivement 0,75; 21,5; 32 ev.

Avec l’oxygène, C. forme un certain nombre d’oxydes: seo, se 2 o 5, seo 2, seo 3. Les deux derniers sont des anhydrides de sélénium h 2 seo 3 et de sélénique h 2 seo 4 (sels - sélénites et sélénates). Le référencement le plus stable 2. Avec les halogènes, C. donne les composés sef 6, sef 4, secl 4, sebr 4, se 2 cl 2, etc. Le soufre et le tellure forment une série continue de solutions solides avec C. Avec de l'azote C. donne se 4n 4, avec du carbone 2 Les composés avec phosphore p 2 se 3, p 4 se 3, p 2 se 5 sont connus. L'hydrogène interagit avec C. à t? 200 ° C , former h 2 se; une solution de h 2 se dans l'eau est appelée acide chlorhydrique. En interagissant avec les métaux, C. forme séléniures. A reçu de nombreux composés complexes C. Tous les composés C. sont toxiques.

Réception et application.   C. obtenu à partir de déchets d’acide sulfurique, de la production de pâte à papier et de papier et du raffinage électrolytique du cuivre par boues anodiques. S. est présent dans les boues avec le soufre, le tellure, les métaux lourds et les métaux nobles. Pour extraire C, la boue est filtrée et soumise à une calcination par oxydation (environ 700 ° C) ou à un chauffage avec de l'acide sulfurique concentré. La seo volatile 2 résultante est capturée dans des épurateurs et des précipitateurs électrostatiques. S. technique est précipité à partir de solutions contenant du dioxyde de soufre. Le frittage des boues avec de la soude est également utilisé, suivi de la lixiviation du sélénate de sodium avec de l'eau et de la séparation de la solution C. Pour obtenir un C. de haute pureté, utilisé comme matériau semi-conducteur, le brut est raffiné par distillation sous vide, recristallisation, etc.

En raison de son faible coût et de sa fiabilité, C. est utilisé dans la technologie de conversion des diodes semi-conductrices de redressement, ainsi que pour les dispositifs photovoltaïques (hexagonaux), les photocopieurs électrophotographiques (C. amorphe), la synthèse de divers séléniures, comme luminophores pour la télévision, les dispositifs optiques et de signal, les thermistors etc. S. est largement utilisé pour blanchir le verre vert et obtenir des verres rubis; en métallurgie - pour donner à l'acier moulé une structure à grains fins, améliorer les propriétés mécaniques des aciers inoxydables; dans l'industrie chimique - en tant que catalyseur; S. est également utilisé dans l'industrie pharmaceutique et d'autres industries.

  G. B. Abdullaev.

C. dans le corps.   La plupart des êtres vivants contiennent dans les tissus de 0,01 à 1 mg / kg  C. Certains microorganismes, champignons, organismes marins et plantes le concentrent. Les légumineuses sont connues (par exemple, astragale, neptunia, acacia), crucifères, garance, fleurs composées, accumulant S. jusqu'à 1000 mg / kg(sur poids sec); pour certaines plantes, C. est un élément nécessaire. Différents composés organo-sélénium ont été trouvés dans les usines de concentration, principalement des analogues du sélénium d'acides aminés soufrés - la sélencystathionine, la sélénohomocystéine, la méthylsélénméthionine. Les micro-organismes réduisant les sélénites en métaux S. et les séléniures oxydants jouent un rôle important dans la migration de S. biogenic. Exister provinces biogéochimiquesAvec .

Le besoin des humains et des animaux en C. ne dépasse pas 50-100 mcg / kg régime alimentaire. Il a des propriétés antioxydantes, augmente la perception de la lumière par la rétine de l'œil, affecte de nombreuses réactions enzymatiques. Au contenu de S. dans un régime plus de 2 mg / kg  les animaux ont des formes aiguës et chroniques d'intoxication. Des concentrations élevées de C. inhibent les enzymes rédox, perturbent la synthèse de méthionine et la croissance des tissus tégumentaires ainsi que l’anémie. Avec l'absence d'apparence fourragère de S. de soi-disant. maladie des muscles blancs des animaux, dégénérescence nécrotique du foie, diathèse exsudative; le sélénite de sodium est utilisé pour prévenir ces maladies.

  V.V. Ermakov.

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La définition

Sélénium  - Le trente-quatrième élément du tableau périodique. Désignation - Se du latin "sélénium". Situé dans la quatrième période, groupe VIA. Fait référence aux non-métaux. La charge de base est de 34 ans.

Le sélénium n'est pas commun dans la nature. Dans la croûte terrestre, la teneur en sélénium est de 0,00006% (masse). Ses composés se trouvent sous forme d'impuretés à des composés soufrés naturels avec des métaux (PbS, FeS 2, etc.). Par conséquent, le sélénium est obtenu à partir des déchets générés lors de la production d’acide sulfurique, lors du raffinage électrolytique du cuivre et dans certains autres procédés.

Poids atomique et moléculaire du sélénium

La masse moléculaire relative d'une substance (M r) est un nombre indiquant combien de fois la masse d'une molécule donnée est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone et la masse atomique relative d'un élément (A r) correspond au nombre de fois où la masse moyenne d'atomes d'un élément chimique est supérieure à 1/12. masse d'un atome de carbone.

Comme le sélénium existe sous forme de molécules monatomiques de Se à son état libre, ses masses atomique et moléculaire coïncident. Ils sont égaux à 78,96.

Allotropie et modifications allotropiques du sélénium

A l'état libre, le sélénium, comme le soufre, forme plusieurs modifications allotropes. Le sélénium hexagonal ou gris le plus stable. Ses cristaux sont formés par des chaînes en zigzag Sе. Avec le refroidissement rapide du sélénium liquide, une modification vitreuse brun-rouge est obtenue. Il est formé par des molécules de différentes longueurs. L'espèce cristalline du sélénium rouge est composée de molécules cycliques de Se 8 comme S 8.

Le sélénium gris est un semi-conducteur. Sa conductivité électrique augmente considérablement sous l'éclairage. Les propriétés conductrices sont indiquées par le sélénium liquide.

Fig. Modifications allotropiques du sélénium. Apparence

Isotopes de sélénium

On sait que dans la nature, l'arsenic existe sous la forme de six isotopes stables, dont l'un est radioactif [82 Se (9.19%)]: 74 Se (0,87%), 76 Se (9,02%), 77 Se ( 7,58%), 78 Se (23,52%) et 80 Se (49,82%). Leurs nombres de masse sont respectivement 74, 76, 77, 78, 80 et 82. Le noyau de l'atome d'isotope sélénium 80 Se contient trente-quatre protons et quarante-six neutrons, les isotopes restants n'en différant que par le nombre de neutrons.

Il existe des isotopes artificiels instables du sélénium dont les masses sont comprises entre 65 et 94, ainsi que neuf états isomériques des noyaux, parmi lesquels l'isotope 79 S ayant une demi-vie de 6,5 × 10 5 ans est le plus durable.

Sélénium ionique

Au niveau d'énergie externe de l'atome de sélénium, il y a six électrons qui sont valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4.

À la suite d’une interaction chimique, le sélénium abandonne ses électrons de valence, c’est-à-dire est leur donneur et se transforme en un ion chargé positivement, ou reçoit des électrons d'un autre atome, c'est-à-dire est leur accepteur et se transforme en un ion chargé négativement:

Se 0 + 2e → Se 2-;

Se 0 -2e → Se 2+;

Se 0 -4e → Se 4+;

Se 0 -6e → Se 6+.

Molécule et sélénium atome

À l'état libre, le sélénium existe sous forme de molécules monatomiques de Se. Voici quelques propriétés qui caractérisent l'atome et la molécule de sélénium:

Exemples de résolution de problèmes

Exemple 1

Exemple 2

Tâche	Quelle masse d’oxyde de sélénium (VI) faut-il ajouter à 100 g d’une solution à 15% d’acide de sélénium afin de doubler sa fraction massique?
La solution	Nous écrivons l'équation de réaction: SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4. Trouvez la masse d'acide sélénium dans la solution initiale: \u003d m soluté / m solution × 100%. m soluté \u003d ω / 100% × m solution; m soluté (H 2 SeO 4) \u003d (H 2 SeO 4) / solution à 100% x m (H 2 SeO 4); m soluté (H 2 SeO 4) \u003d 15/100% × 100 \u003d 15 g. Laisser le nombre de moles d'oxyde de sélénium (VI) à ajouter à une solution d'acide de sélénium pour augmenter sa fraction massique de moitié égal à x mol. Alors la masse d'oxyde de sélénium (VI) (masse molaire - 127 g / mol) est égale à: m (SeO 3) \u003d n (SeO 3) × M (SeO 3); m (SeO 3) \u003d x × 127 \u003d 127x. Selon l'équation de réaction, n (SeO 3): n (H 2 SeO 4) \u003d 1: 1, c'est-à-dire n (SeO 3) \u003d n (H 2 SeO 4) \u003d x mol. Ensuite, la masse d'acide sélénique formée après l'addition d'oxyde de sélénium (VI) sera égale à (masse molaire - 145 g / mol): m 2 (H 2 SeO 4) \u003d n (H 2 SeO 4) × M (H 2 SeO 4); m 2 (H 2 SeO 4) \u003d x × 145 \u003d 145x. Trouvez la masse de la nouvelle solution et la masse d'acide sélénique dans celle-ci: m 'solution (H 2 SeO 4) \u003d m solution (H 2 SeO 4) + m (SeO 3) \u003d 100 + 127x; m 3 (H 2 SeO 4) \u003d m soluté (H 2 SeO 4) + m 2 (H 2 SeO 4) \u003d 15 + 145x. Nous calculons la masse d’oxyde de sélénium (VI), qu’il faut ajouter à la solution d’acide sélénique à 15% pour doubler sa fraction massique: ω ‘(H 2 SeO 4) \u003d m 3 (H 2 SeO 4) / m 'solution (H 2 SeO 4) x 100%; 0,3 \u003d 15 + 145x / 100 + 127x; x \u003d 0,14, c'est-à-dire n (SeO 3) \u003d 0,14 mol; m (SeO 3) \u003d 0,14 × 127 \u003d 17,8 g.
La réponse	La masse d'oxyde de sélénium (VI) est de 17,8 g

Il s’agit d’un métalloïde (non métallique) dont la teneur dans le sol dépend de la région. Cet oligo-élément nécessaire aux processus vitaux est présent dans tout le corps, mais sa concentration la plus élevée se situe dans les reins, le foie, la rate, le pancréas et les testicules.

Propriétés utiles du sélénium

Le sélénium agit en tant que partie des sélénoprotéines. Le plus célèbre d'entre eux est la glutathion peroxydase. Ces enzymes antioxydantes constituent la principale ligne de défense contre les attaques de radicaux libres. Celles-ci, à leur tour, sont produites en permanence par le corps lui-même pendant la respiration cellulaire et atteignent des concentrations particulièrement élevées en cas de stress aigu et de fatigue. Leur excès est marqué par le vieillissement prématuré de tous les tissus, le développement de pathologies dégénératives, l'athérosclérose et le cancer. Un apport adéquat en sélénium est nécessaire pour prévenir tous ces problèmes. Les sélénoprotéines rétablissent l'activité antioxydante et E, agit conjointement avec les radicaux libres, participe à la détoxification de l'organisme, le protège de certains métaux lourds et de certains poisons, est nécessaire à la régulation et à la modulation des processus inflammatoires et immunitaires.

Les principaux avantages du sélénium

Le rôle du sélénium dans la prévention des tumeurs malignes est particulièrement intéressant pour les scientifiques. Des spécialistes des universités américaines Cornell et Arizona, observant 1 300 personnes au cours de plusieurs années, ont conclu que la consommation quotidienne de 200 microgrammes de ce microélément réduit le risque de cancer de la prostate de 63%, le colon de 58%, le poumon de 46 ans et en général. de toutes ses espèces incurables - de 39%. Choqués par les résultats, les scientifiques, interrompant l'étude plus tôt que prévu, ont recommandé aux participants du groupe placebo de la remplacer par des suppléments de sélénium. Le sélénium offre de bonnes perspectives pour la prévention d'autres types de cancer, mais les données à ce sujet ne sont que préliminaires et doivent être confirmées. De plus, en stimulant le système immunitaire, il renforce la défense antivirale. Cela pourrait être utile pour l'hépatite et certains types de cancer. Le potentiel de lutte contre les virus de l'herpès (herpès simplex et zona) et en particulier contre le VIH est à l'étude.

Avantage supplémentaire

En tant qu'antioxydant, le sélénium nous protège certainement des maladies cardiovasculaires. Par conséquent, sa carence est particulièrement dangereuse pour les personnes déjà diagnostiquées ainsi que pour les fumeurs. En conjonction avec la vitamine E, il a un effet anti-inflammatoire prononcé. Leur association est recommandée dans le traitement de maladies chroniques telles que le psoriasis, le lupus et l'eczéma. Enfin, le sélénium aide à prévenir les cataractes et la dégénérescence maculaire.

Nos besoins

Apport quotidien recommandé en sélénium   est de 75 µg pour les hommes et de 60 µg pour les femmes (60-80 µg à partir de 65 ans). Cependant, pour atteindre une efficacité maximale, une dose thérapeutique pouvant atteindre 200 mg par jour peut être nécessaire.

Inconvénient Plus le sol est pauvre en sélénium, moins il contient de nourriture. La carence en ce micro-élément, comme il ressort de tout ce qui précède, augmente simplement le risque de cancer, de maladie coronarienne, de maladies virales et inflammatoires. Les premiers symptômes de la carence en sélénium comprennent la faiblesse musculaire et la fatigue.

Excès Si vous n'obtenez le sélénium que dans la nourriture, le busting est exclu. Toutefois, si vous utilisez des suppléments, n'oubliez pas: des doses supérieures à 900 µg / jour entraînent une intoxication. Les symptômes comprennent la nervosité, la dépression, les nausées et les vomissements, l'haleine d'ail, la perte de cheveux et les dommages aux ongles.

Indications et méthodes d'application sources de sélénium dans les aliments

Indications pour l'utilisation de sélénium

Prévention du cancer et des maladies cardiovasculaires (en conjonction avec).

Prévention de la cataracte et de la dégénérescence maculaire.

Faiblesse du système immunitaire.

Infections virales: herpès et zona; ralentit le développement du VIH / SIDA.

Symptômes du lupus.

Façons d'utiliser le sélénium

Les doses

Pour une administration prophylactique à long terme, les nutritionnistes recommandent environ 100-200 µg / jour.

Comment prendre

Si vous êtes à risque de maladie coronarienne, consommez des aliments riches en sélénium et en vitamine E, qui agissent en synergie.

Formulaire de décharge

Capsules

Pilules

Sources alimentaires de sélénium

Les meilleures sources de nourriture pour le sélénium comprennent les noix américaines, les fruits de mer, le foie, les rognons, la volaille et la viande. Il y a aussi beaucoup de sélénium dans les grains entiers, en particulier l'avoine et le riz brun, mais seulement s'ils poussent sur un sol riche en cet élément.

Savez-vous, chers lecteurs, que la santé et la longévité de notre corps dépendent de trois systèmes d’épargne: immunitaire, antioxydant et détoxifiant?

L'activité de chacun d'eux est un mécanisme biologique complexe, dépendant de différents composants et circonstances.

Mais le facteur commun dont dépend le travail coordonné de ces systèmes est la présence en eux d'un élément chimique universel. Le sélénium ce que sont les propriétés utiles, pourquoi le corps en a besoin, ce que le déficit en sélénium et son déficit entraîne, aujourd'hui dans l'article.

Le manque de sélénium dans le corps affecte immédiatement l'état de santé, même si l'air que nous respirons devient un véritable poison, alors que le manque de sélénium à l'origine, ses formes actives se transforment non seulement en un destructeur de vitamines, mais perturbent également le système pour éliminer les toxines et les toxines du corps.

Qu'est-ce que le sélénium et pourquoi le corps en a-t-il besoin

Le sélénium, élément chimique universel, a été découvert et décrit au XIXe siècle. De par ses propriétés chimiques, il appartient aux non-métaux, bien qu'il possède une teinte métallique irisée d'une beauté inhabituelle. C'est un semi-conducteur dans ses propriétés physiques.

Dans la nature, ce n'est pas beaucoup. Mais dans les lieux d'éruptions volcaniques, la présence de sélénium dans le sol est notée en grande quantité, c'est pourquoi la faune et la flore en sont riches.

Cet élément étonnant a longtemps été considéré comme le poison le plus puissant et traité avec prudence; jusqu'en 1973, il a été redécouvert et a révélé à quel point il était important pour la vie du corps et des animaux.

Maintenant, le sélénium est à juste titre considéré comme un élément chimique de la santé et de la longévité, car il a été trouvé dans presque toutes les enzymes et les hormones. Le travail de tous les systèmes du corps humain dépend de cette substance.

Dans certaines cellules ou certains systèmes, le sélénium est présent en tant que substance, dans d’autres en tant que partie intégrante d’enzymes. Les experts estiment qu’il est présent dans 200 enzymes et qu’en présence d’une carence en sélénium dans le corps, ces enzymes ne peuvent pas être synthétisées.

Le sélénium est concentré dans différents organes de différentes manières, notamment dans le cerveau, les reins, le foie, le liquide séminal, le cartilage.

La nature a attribué un rôle important au sélénium - protection contre les effets néfastes des métaux lourds (arsenic, cadmium, mercure, plomb, thallium) et contrôle de tous les processus de création dans notre corps.

Le rôle du sélénium dans le corps humain

Ce microélément irremplaçable est considéré comme un élément de longévité, en raison de ses propriétés uniques. Le sélénium participe à la synthèse du peptide - le glutathion, qui joue un rôle majeur dans l’apparition de réactions rédox, est le bouclier du système immunitaire, ce qui nous préserve des infections, du cancer et du vieillissement précoce.

Le sélénium protège le corps humain au niveau intracellulaire, il contrôle les troubles génétiques, «surveille» la santé des chromosomes. Il a des propriétés antibactériennes et antivirales, des effets anti-tumoraux et anti-inflammatoires, anti-stress et anti-optiques.

Le sélénium remplit de nombreuses fonctions dans le corps:

Renforce l'immunité du corps (stimule la formation d'anticorps, de globules blancs, de cellules tueuses, de macrophages et d'interféron, participe à la production de globules rouges),

Est un puissant antioxydant (empêche le développement de processus tumoraux et le vieillissement du corps, neutralise et élimine les substances étrangères, active la vitamine E),

Réduit le risque de développer des maladies cardiovasculaires (prévient la dystrophie musculaire du coeur, neutralise les toxines, stimule la synthèse de l'hémoglobine, participe à la production de globules rouges et de coenzyme Q10)

Agit comme un puissant facteur antitumoral (prévient et arrête le développement de tumeurs malignes),

Fait partie de la plupart des hormones, enzymes et de certaines protéines,

Stimule les processus métaboliques dans le corps,

Protège le corps contre les effets toxiques du mercure, du cadmium, du plomb, du thallium et de l'argent,

Stimule la fonction de reproduction (partie des spermatozoïdes),

Stabilise le système nerveux,

☀ normalise le système endocrinien,

Réduit la gravité des processus inflammatoires

Affecte avantageusement l'état de la peau, des ongles et des cheveux.

Propriétés utiles

Comment fonctionne le sélénium dans le corps. Les scientifiques notent que, malgré la maigre teneur en sélénium dans le corps, son rôle dans le maintien des fonctions vitales de tous les systèmes et organes est important. Tout le monde sait qu'une personne a besoin d'énergie pour vivre, bouger, travailler. Or, il est précisément établi que la quasi-totalité de l’énergie produite par les mitochondries des cellules n’est produite qu’avec la participation de sélénium (c’est-à-dire 85%)! Tous les organes ont besoin d’énergie:

• le cœur en a besoin pour permettre au sang de circuler, ce qui alimente toutes les cellules et tous les systèmes et leur enlève les déchets,
• facile - effectuer l'échange de gaz,
• organes digestifs - pour décomposer et digérer les aliments, et après les avoir assimilés,
• reins - de l’énergie est nécessaire pour filtrer le sang et excréter les produits métaboliques inutiles avec l’urine.

Tous ces processus dans le corps ont lieu avec la participation du sélénium, et si cela ne suffit pas, l'activité de n'importe quel organe sera perturbée, ce qui s'accompagnera d'une masse de symptômes désagréables, de l'apparition d'une fatigue chronique et de l'apparition de diverses maladies.

Imaginez, dans chaque cellule de notre corps, en une minute, 1 million de réactions chimiques se produisent. Et en une seconde, des milliers de radicaux libres apparaissent. Ce sont des molécules défectueuses dépourvues d'un électron et qui l'éloignent barbare d'autres molécules, les transformant ainsi en les mêmes barbares - les radicaux libres.

Mais nous rappelons que pour la construction de toutes les cellules et tous les tissus, seules des molécules stables et non défectueuses sont nécessaires. Mais si le processus de formation de radicaux libres progresse, il provoquera une réaction: la destruction des tissus et des cellules du corps.

Il inhibe la croissance des radicaux grâce à l'action du système antioxydant du corps, qui comprend les vitamines C, A, E et l'élément sélénium. Et seulement en présence de sélénium, la synthèse des enzymes impliquées dans la défense anti-oxydante. Par conséquent, le sélénium est l’un des principaux maillons de la force de l’immunité et de la détoxication.

Il protège le corps de l'eau et des aliments contaminés, neutralise la fumée de tabac, les gaz d'échappement, tous les métaux lourds qui s'accumulent discrètement dans le corps (plomb, arsenic, mercure, cadmium).

Maintenant, les scientifiques disent avec confiance que le sélénium contrôle tout le cycle de vie d'une cellule, de sa création à sa mort.

Quelles maladies provoquent une carence en sélénium dans l'organisme

Les scientifiques ont découvert que dans des conditions de manque de sélénium, le système immunitaire ne pouvait pas remplir pleinement ses fonctions. Crash après crash commence:

Le processus d'échange d'iode et la glande thyroïde sont perturbés, car son travail coordonné dépend de la présence d'iode. Et la glande thyroïde régule les processus métaboliques, il existe donc un processus d'inhibition de la croissance et du développement du corps.

La carence en sélénium dans l'organisme provoque l'apparition de nombreuses maladies:

• le nombre de pathologies pendant la grossesse et l'accouchement difficile augmente,
• la croissance des enfants nés avec des pathologies augmente,
• le nombre d'adolescents malades augmente,
• les maladies féminines et masculines qui causent l'infertilité se développent
• les maladies chroniques sont graves
• les capillaires deviennent cassants et cassants,
• les spermatozoïdes perdent leur motilité, deviennent inertes,
• le nombre de maladies mentales augmente
• anémie et diabète, hépatite et goitre endémique apparaissent
• accident vasculaire cérébral et infarctus du myocarde et certaines maladies oncologiques,
• de nouvelles maladies virales font leur apparition,
• la qualité de la vie humaine et sa durée sont réduites.

  Comment la carence en sélénium affecte le coeur

Nous avons constaté que le sélénium est un élément important, appelé biocorrecteur, car aucune cellule ne peut fonctionner sans sa présence. Élément chimique sélénium:

• favorise l'échange correct et équilibré de cholestérol et de graisses, empêchant ainsi la formation de plaques de cholestérol,
• veille à ce que les parois des vaisseaux ne brisent pas l'élasticité, de sorte que les muscles cardiaques soient en bonne forme,
• contrôle la viscosité du sang et empêche la formation de caillots sanguins,
• résiste à l'athérosclérose et à l'hypertension,
• protège les cellules du système circulatoire et le cœur des effets néfastes des radicaux libres.

Le cœur est très sensible au contenu en sélénium dans les cellules. Si son niveau chute à 45 µg / kg, le risque d’insuffisance cardiaque apparaît immédiatement. L'insuffisance cardiaque aiguë se produit lorsque le niveau de sélénium chute à 20 µg / kg, ce qui entraîne un arrêt cardiaque.

Les scientifiques ont établi une relation cohérente entre la teneur en sélénium dans le sang et le développement d'une maladie coronarienne. Des observations pratiques ont montré que les maladies cardiaques sont 70 fois plus susceptibles de survenir chez les personnes à faible taux de sélénium.

La coenzyme Q10, qui protège le muscle cardiaque contre les carences en oxygène et participe à la restauration du cœur après une crise cardiaque, est également synthétisée dans le corps uniquement en présence d'un élément de sélénium.

Comment une carence affecte-t-elle la glande thyroïde?

La glande thyroïde joue un rôle de premier plan dans le corps humain dans le métabolisme énergétique des cellules, régulant le fonctionnement de tous les organes et systèmes, et doit pour cela synthétiser des hormones.

L'une de ces hormones est la T4, qui, après la libération d'un atome d'iode, se transforme en une hormone active, la triiodothyronine, impliquée dans le métabolisme énergétique. Ce processus se poursuit avec la participation du sélénium.

Si le sélénium est insuffisant dans les cellules thyroïdiennes, l’hormone triiodothyronine n’est pas synthétisée. S'il n'y a pas cette hormone, il n'y a pas d'énergie dans les cellules du corps. Et puis le cerveau humain envoie un signal à la glande thyroïde concernant l'improductif de son travail. La glande thyroïde répond par un travail ardu et augmente en taille ou forme des nœuds. Mais le sélénium ne suffit toujours pas et des problèmes sont apparus dans la glande thyroïde.

Des études récentes menées par des scientifiques indiquent que les maladies de la thyroïde ne sont souvent pas causées par une carence en iode mais par un manque de sélénium. La présence de sélénium, qui possède une propriété antioxydante prononcée, protège les cellules et les tissus de la glande thyroïde, réduit le processus inflammatoire et détruit les radicaux libres.

L'élément chimique sélénium à l'aide de la glande thyroïde et de l'iode contrôle la vie de notre corps, régule le métabolisme, l'immunité, le travail des cellules du cerveau ...

Le manque de sélénium dans l'organisme provoque le cancer

La fréquence des cancers dépend du taux de sélénium dans le corps. Cette relation a déjà été prouvée par des scientifiques. Lorsque le niveau de sélénium est normal, il inhibe la croissance de l'apparition de la tumeur.

Des cellules atypiques ou cancéreuses se forment chez toutes les personnes et toutes les 10 minutes, elles se nucléent. Mais en présence de sélénium, des enzymes spéciales sont immédiatement produites dans le corps et détruisent les cellules cancéreuses.

Mais s'il existe une carence en sélénium dans le corps, de telles enzymes ne peuvent pas être développées et les cellules atypiques continuent à se développer et à se multiplier, formant une tumeur. Au cours du processus de propagation des cellules cancéreuses, des substances toxiques s’accumulent, qui, en raison du manque de sélénium, ne sont pas neutralisées et continuent de s’accumuler dans le corps.

Des études menées sur 10 ans par des scientifiques américains sur l'effet du sélénium sur le corps humain ont montré que, chez les patients en oncologie, dans le groupe prenant 200 microgrammes par jour, la mortalité était réduite de 50% par rapport à ceux qui n'en prenaient pas. Parmi les personnes étudiées, il y avait des patients atteints de cancer de l'intestin, des poumons, de la prostate.

C'est intéressant:

«Des scientifiques ont récemment découvert qu'une concentration sérique de sélénium inférieure à 45 μg / L entraînait l'apparition de tumeurs, tant bénignes que malignes.»

Pourquoi une carence en sélénium se produit

Besoins quotidiens en sélénium.   Le fait est que le corps n'est pas capable de synthétiser le sélénium et l'obtient avec la nourriture consommée. En moyenne, il faut ingérer jusqu'à 100 µg / jour: les hommes adultes ont besoin de 70 µg, jusqu'à 55 µg pour les femmes, femmes enceintes et mères allaitantes, jusqu'à 75 µg. Si vous tenez compte du fait qu'une personne recevra une telle quantité de sélénium quotidiennement, la quantité de sélénium consommée ne dépassera pas 1/2 cuillère à thé pour toute sa vie.

Malheureusement, en Russie, les statistiques sont complètement différentes. Les experts soulignent qu'en moyenne, les résidents de Russie ne consomment que 30 microgrammes de sélénium avec de la nourriture, de sorte que 80% des résidents souffrent d'une carence en sélénium.

Les gens satisfont aux besoins en sélénium à 90% par la nourriture et à 10% par l'eau. On pense que la plus grande quantité de sélénium se trouve dans les noix du Brésil, les oignons et l'ail.

Il est important de déterminer s’il existe une carence naturelle en sélénium. Si la biosphère de votre région manque de sélénium, peu importe la quantité d'ail et d'oignons cultivés sur votre site, il n'y aura aucun avantage, sinon ce sera maigre.

Et l'utilisation de produits chimiques réduit davantage le niveau de sélénium assimilable dans le sol, et donc dans les plantes cultivées sur cette terre. La quantité de sélénium dans l'environnement est affectée par les incendies de forêt, le brûlage d'herbe et de feuilles sèches.

Les données de l'Institut de recherche sur la nutrition de l'Académie des sciences médicales de Russie indiquent que presque partout en Russie, le sol présente une carence en sélénium. En particulier dans nos régions de Transbaïkalie et de Bouriatie, un faible taux de sélénium biologiquement actif dans le sol, jusqu’à 10 µg / kg, est confirmé par les recherches qui provoquent des maladies chez l’homme, les animaux et les plantes.

De faibles concentrations de sélénium sont observées en Oudmourtie, dans le nord-ouest du pays (région de Léningrad, Carélie) et dans la région de la Haute-Volga (régions d'Ivanovo, de Kostroma et de Yaroslavl).

Chez les personnes vivant dans des zones à faible teneur en sélénium dans l’environnement, les maladies de l’estomac et des intestins, du foie et du système génito-urinaire sont beaucoup plus susceptibles de progresser, le manque de sélénium se manifestant dans l’état de la peau, des ongles, des cheveux, des dents et des os.

Que sont les noyaux de sélénium? Les scientifiques distinguent plusieurs périodes de la vie humaine où le sélénium est extrêmement nécessaire au corps:

• «Nouveau-nés, de la naissance à 2 ans;
• avec la puberté de 11 à 20 ans;
• «L'âge du Christ» (30 à 33 ans), alors que le processus de vieillissement du corps commence déjà;
• la période de grossesse est particulièrement dangereuse si cette période coïncide avec l'âge du Christ;
• chez les femmes et les hommes et plus tard, lorsque le contenu en sélénium dans le plasma sanguin et le tissu conjonctif devient bas (après 70 ans). "

Ces périodes, qui coïncident avec une carence en sélénium, constituent un facteur de risque énorme pour l’apparition de diverses maladies.

Par conséquent, les scientifiques soulèvent la question de la sélénisation du pays, comme ils le font dans d’autres pays. L'académicien E. Chazov, directeur général du Centre de cardiologie de Moscou, affirme que si nous lançons un programme visant à combler le déficit en sélénium dans notre pays, nous pourrons ainsi sauver environ 600 000 personnes souffrant de maladies cardiaques.

Mais en Finlande, ce programme fonctionne à l'échelle nationale. Là, dans la production de nourriture et dans la cuisine, du sélénium est ajouté. Les statistiques montrent des résultats étonnants:

• les maladies cardiaques dans le pays ont diminué de près de 2,5 fois,
• les maladies du système endocrinien ont diminué de 77%,
• les maladies générales ont commencé à se manifester moins fréquemment de 47%,
• et oncologique ont diminué de 1,8 fois.

Quel est le danger d'un excès de sélénium dans le corps

Pour maintenir votre santé et votre bien-être en bon état, vous avez besoin d'un certain équilibre de l'élément chimique de sélénium dans votre corps. Le fait est que cet élément unique montre sa ruse. Non seulement un manque de sélénium, mais aussi un excès de sélénium dans le corps peut nuire à la santé.

Par conséquent, vous devez faire attention et essayer de vous conformer à l'exigence quotidienne de sélénium, qui a été mentionnée ci-dessus.

Un excès de sélénium dans le corps peut apparaître chez les travailleurs en contact avec cet élément: dans les industries de l'électronique, du verre, des peintures et des vernis. Ceux qui vivent constamment dans des régions du pays avec des volcans actifs (îles Kouriles, Kamchatka).

Les surdoses de sélénium surviennent lors de la prise de compléments alimentaires, lorsqu'une personne prend plusieurs additifs alimentaires contenant du sélénium à la fois.

Il faut se rappeler que la consommation prolongée de sélénium à fortes doses, jusqu'à 200 µg / jour, peut provoquer un empoisonnement, qui se manifeste par des nausées et des douleurs abdominales, accompagnées de diarrhée. Il existe souvent une irritabilité et une neuropathie, une haleine à l'ail caractéristique et un goût métallique.

L’excès de sélénium se reflète également sur la peau sous forme de peeling et de dermatite, les cheveux peuvent tomber, les ongles peuvent être exfoliés, l’émail des dents peut être endommagé.

Les problèmes de santé associés à un excès de sélénium dans le corps sont extrêmement rares. Et pourtant, lors de la prise de suppléments nutritionnels, n'oubliez pas une éventuelle surdose, suivez strictement les instructions à la lettre ou consultez votre médecin.

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Des cristaux de métal noir de sélénium se sont formés sur une décharge de charbon en combustion. Largeur de l'image - 1,8 mm. Allemagne, Rhénanie du Nord-Westphalie, Aix-la-Chapelle, Alsdorf, Anna Mine

Fracture noire brillante et fragile, non métallique (forme allotropique stable, forme instable - rouge cinabre). Fait référence aux chalcogènes. Inclus dans les centres actifs de certaines protéines sous forme d'acide aminé sélénocystéine. Le corps humain contient de 10 à 14 mg de sélénium, principalement dans le foie, les reins, la rate, le cœur, les testicules et le cordon spermatique chez l'homme. Le sélénium fait partie des protéines du tissu musculaire, des protéines du myocarde.

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Structure

Il y a deux modifications de sélénium:
  1. Cristallin (sélénium monoclinique de formes a et b, sélénium hexagonal de forme g).
  2. Amorphes (formes pulvérulentes, colloïdales et vitreuses de sélénium).
  La modification du sélénium rouge amorphe est l’une des modifications instables de l’élément. Les formes pulvérulentes et colloïdales de sélénium sont obtenues en réduisant la substance d’une solution d’acide sélénique H 2 SeO 3.
  Le sélénium vitreux noir peut être obtenu en chauffant un élément de toute modification à une température de 220 degrés Celsius avec refroidissement rapide. Le sélénium hexagonal est gris. Cette modification, la plus stable du point de vue thermodynamique, peut également être obtenue par chauffage à la température de fusion avec refroidissement supplémentaire à une température de 180-210 degrés Celsius. Il est nécessaire de supporter cette température pendant un certain temps.

PROPRIETES

Le point de fusion de la substance est 217 (α-Se) et 170–180 degrés Celsius (β-Se) et il bout à une température de 685 0.

L'état d'oxydation que le sélénium se manifeste dans les réactions: (-2), (+2), (+4), (+6), il est résistant à l'air, à l'oxygène, à l'eau, à l'acide chlorhydrique et à l'acide sulfurique dilué.

Il peut être dissous dans de l'acide nitrique à haute concentration, «aqua regia», il se dissout plus longtemps dans un environnement alcalin avec oxydation. C'est un diamagnet.

RESSOURCES ET PRODUCTION

Puisque le sélénium est mélangé avec du soufre, l'élément est récupéré à partir de sulfate de fer. Vous n'avez même pas besoin de faire quelque chose de spécial pour cela. Le 34ème métal s’accumule dans les chambres de dépoussiérage des usines d’acide sulfurique. Le sélénium provient également d’usines d’électrolyse du cuivre. Après, il reste de la boue d’anode. Le 34ème élément en est distingué. Il suffit de traiter les boues avec des solutions d'hydroxyde de sodium et de dioxyde de soufre. Le sélénium résultant doit être nettoyé. Pour ce faire, utilisez la méthode de distillation. Après, le métal est séché.

ORIGINE

Excellents cristaux brillants provenant de décharges de charbon en combustion. Largeur de l'image - 1,8 mm. Allemagne, Rhénanie du Nord-Westphalie, Aix-la-Chapelle, Alsdorf, Anna Mine

La teneur en sélénium dans la croûte terrestre est d'environ 500 mg / t. Les principales caractéristiques de la géochimie du sélénium dans la croûte terrestre sont déterminées par la proximité de son rayon ionique par rapport au rayon ionique du soufre. Le sélénium forme 37 minéraux, dont tout d'abord le FeSe ashavalit, le claustalite PbSe, le thymannite HgSe, la guanahuatite Bi 2 (Se, S) 3, le CoSe 2, le platine PbBi 2 (S, Se) 3 associé à divers sulfures, doit être noté et parfois aussi avec la cassitérite. Le sélénium natif est rare. Les dépôts de sulfure ont une importance industrielle majeure dans le sélénium. La teneur en sélénium dans les sulfures varie de 7 à 110 g / t. La concentration de sélénium dans l'eau de mer est de 4.10 -4 mg / l.

APPLICATION

L'un des domaines les plus importants de sa technologie, de sa production et de sa consommation sont les propriétés semi-conductrices du sélénium lui-même et de ses nombreux composés (les séléniures), leurs alliages avec d'autres éléments, dans lesquels le sélénium a commencé à jouer un rôle clé. Dans la technologie moderne des semi-conducteurs, on utilise des séléniures de nombreux éléments, par exemple l’étain, le plomb, le bismuth, les séléniures d’antimoine, les séléniures de lanthanides. Les propriétés photoélectriques et thermoélectriques du sélénium lui-même et des séléniures sont particulièrement importantes.
  L'isotope stable sélénium 74 a permis, à sa base, de créer un laser à plasma à amplification colossale dans l'ultraviolet (environ un milliard de fois). L'isotope radioactif sélénium 75 est utilisé comme source puissante de rayonnement gamma pour la détection des défauts.
Le séléniure de potassium et le pentoxyde de vanadium sont utilisés dans la production thermochimique d'hydrogène et d'oxygène à partir d'eau (cycle du sélénium). Les propriétés semi-conductrices du sélénium sous sa forme pure ont été largement utilisées au milieu du XXe siècle pour la fabrication de redresseurs, notamment dans les équipements militaires, pour les raisons suivantes: contrairement au germanium, le silicium, le sélénium est insensible aux radiations et, de plus, la diode de redressement au sélénium a la propriété unique d'auto-guérison en cas de panne: le site de panne s'évapore et ne provoque pas de court-circuit, le courant de diode admissible diminue légèrement, mais le produit reste fonctionnel. Les inconvénients des redresseurs au sélénium incluent leurs dimensions significatives.
  Le sélénium est utilisé comme puissant agent anticancéreux, ainsi que pour la prévention d'un large éventail de maladies. Selon des études, la prise de 200 µg de sélénium par jour réduirait le risque de cancer colorectal de 58%, les tumeurs de la prostate de 63%, le cancer du poumon de 46% et réduirait le taux de mortalité globale par cancer de 39%.
  De faibles concentrations de sélénium suppriment l'histamine et, de ce fait, ont un effet anti-dystrophique et anti-allergique. Le sélénium stimule également la prolifération des tissus, améliore la fonction des glandes sexuelles, du cœur, de la glande thyroïde et du système immunitaire.
  En association avec l'iode, le sélénium est utilisé pour traiter les maladies associées à une carence en iode et les pathologies de la thyroïde.
  Les sels de sélénium contribuent à rétablir l'hypotension pendant le choc et l'effondrement

Sélénium (sélénium) - Se

CLASSIFICATION

Hey’s CIM Ref1.53

Strunz (8ème édition)	1 / B.03-30
Nickel-Strunz (10ème édition)	1.CC.10
Dana (7ème édition)	1.3.3.1
Dana (8ème édition)	1.3.4.1