ซัลเฟอร์เป็นชื่อในตารางธาตุ ตารางธาตุของ Mendeleev คือกำมะถัน การเตรียมกำมะถันอสัณฐาน

ซัลเฟอร์ในตารางในตาราง D. I. Mindeleevซัลเฟอร์ (ซัลเฟอร์ - การกำหนด "S" ในตาราง
เมนเดเลเยฟ) -
อิเลคโตรเนกาติตีสูง
องค์ประกอบการจัดแสดง
คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ ใน
ไฮโดรเจนและออกซิเจน
สารประกอบเป็นส่วนหนึ่ง
ไอออนต่าง ๆ ก่อตัวมากมาย
กรดและเกลือ ส่วนใหญ่
เกลือที่มีกำมะถัน
ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย

แร่ธาตุซัลเฟอร์ธรรมชาติ

ซัลเฟอร์เป็นสารเคมีอันดับที่สิบหก
ความชุกขององค์ประกอบใน เปลือกโลก.
พบในสภาพอิสระ (พื้นเมือง)
และแบบฟอร์มที่เกี่ยวข้อง
สารประกอบซัลเฟอร์ธรรมชาติที่สำคัญที่สุด FeS2 คือ
เหล็กไพไรต์, PbS - ความแวววาวของตะกั่ว, HgS -
ชาด. ซัลเฟอร์เป็นธาตุที่มีมากที่สุดอันดับที่หก
วี น้ำธรรมชาติส่วนใหญ่จะเกิดในรูปแบบ
ซัลเฟตไอออนและกำหนด “ค่าคงที่”
ความแข็งแกร่ง น้ำจืด- สำคัญยิ่ง
ธาตุสำหรับสิ่งมีชีวิตชั้นสูง ส่วนประกอบ
โปรตีนจำนวนมากมีความเข้มข้นอยู่ในเส้นผม

การได้รับกำมะถัน

ซัลเฟอร์ได้มาจากการถลุงเป็นหลัก
กำมะถันพื้นเมืองโดยตรงในที่ที่มัน
เกิดขึ้นใต้ดิน แร่ซัลเฟอร์ถูกขุดด้วยวิธีต่างๆ
วิธี - ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของการเกิดขึ้น
คราบซัลเฟอร์มักจะมาพร้อมกับการสะสมเสมอ
ก๊าซพิษ - สารประกอบกำมะถัน นอกจากนี้คุณไม่สามารถ
ลืมเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเอง
เมื่อขุดแร่ในหลุมเปิดรถขุด
กำจัดชั้นหินที่มีแร่อยู่
การระเบิดจะบดขยี้ชั้นแร่ หลังจากนั้นแร่จะบล็อก
ส่งไปยังโรงงานที่สกัดกำมะถันจากความเข้มข้น
ในปี พ.ศ. 2433 แฮร์มันน์ ฟราสช์เสนอให้ละลายกำมะถันใต้
แผ่นดินและทางผ่านเหมือนบ่อน้ำมัน
ปั๊มมันลงบนพื้นผิว ค่อนข้างต่ำ
(น้อยกว่า 120°C) จุดหลอมเหลวของกำมะถัน
ยืนยันความเป็นจริงของแนวคิดของ Frasch ในปี พ.ศ. 2433
การทดสอบเริ่มต้นขึ้นซึ่งนำไปสู่ความสำเร็จ

คุณสมบัติทางกายภาพ

ซัลเฟอร์แตกต่างจากออกซิเจนอย่างมาก
ความสามารถในการสร้างความมั่นคง
โฮโมเชน ผลึกกำมะถัน - เปราะ
สารสีเหลือง สูตร
กำมะถันพลาสติกมักเขียนบ่อยที่สุด
แค่ S เนื่องจากมันมีอะตอม
โครงสร้าง ไม่ใช่โมเลกุล มีกำมะถันอยู่ในน้ำ
ไม่ละลายน้ำ มีการปรับเปลี่ยนบางส่วน
ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์
เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์

คุณสมบัติทางเคมี

ที่อุณหภูมิห้องซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับ
ฟลูออรีน คลอรีน และกรดออกซิไดซ์เข้มข้น (HNO3, H2SO4) มีฤทธิ์รีดิวซ์
คุณสมบัติ:
ส + 3F2 = SF6
เอส + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(เข้มข้น) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(เข้มข้น) = 3SO2 + 2H2O
ในอากาศการเผาไหม้ของซัลเฟอร์ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ -
ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุน: S + O2 = SO2
เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะจะเกิดซัลไฟด์
เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับคาร์บอน
ซิลิคอน ฟอสฟอรัส ไฮโดรเจน
ซัลเฟอร์ละลายเป็นด่างเมื่อถูกความร้อน

ซัลเฟอร์ในอุตสาหกรรม

ซัลเฟอร์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก
กรด การวัลคาไนเซชันของยาง เช่น
ยาฆ่าเชื้อราใน เกษตรกรรมแล้วยังไง
กำมะถันคอลลอยด์ - เป็นยา
ยา ยังมีกำมะถัน
ใช้ส่วนผสมของกำมะถันบิทูเมน
เพื่อผลิตแอสฟัลต์กำมะถัน กำมะถันอีกด้วย
ใช้สำหรับการผลิตกระดาษ
สี ปุ๋ย น้ำมันเบนซิน ฯลฯ...

ตำแหน่งในตารางธาตุ: ซัลเฟอร์อยู่ในคาบ 3, หมู่ VI, หมู่ย่อยหลัก (A)

เลขอะตอมของกำมะถันคือ 16 ดังนั้นประจุของอะตอมกำมะถันคือ + 16 จำนวนอิเล็กตรอนคือ 16 ระดับอิเล็กทรอนิกส์สามระดับ (เท่ากับคาบ) ที่ระดับด้านนอกมีอิเล็กตรอน 6 ตัว (เท่ากับกลุ่ม หมายเลขสำหรับกลุ่มย่อยหลัก)

แผนผังการจัดเรียงอิเล็กตรอนตามระดับ:
16 ส)))
2 8 6

นิวเคลียสของอะตอมซัลเฟอร์ 32 S ประกอบด้วยโปรตอน 16 ตัว (เท่ากับประจุของนิวเคลียส) และนิวตรอน 16 ตัว (มวลอะตอมลบด้วยจำนวนโปรตอน: 32 – 16 = 16)

ซัลเฟอร์เป็นสารธรรมดาทำให้เกิดการดัดแปลงแบบ allotropic สองแบบ: ผลึกซัลเฟอร์และพลาสติก

ผลึกซัลเฟอร์– ของแข็งสีเหลือง เปราะ หลอมละลายได้ (จุดหลอมเหลว 112° C) ไม่ละลายในน้ำ กำมะถันและแร่หลายชนิดที่มีกำมะถันจะไม่เปียกน้ำ ดังนั้นผงซัลเฟอร์จึงสามารถลอยบนพื้นผิวได้ แม้ว่าซัลเฟอร์จะหนักกว่าน้ำก็ตาม (ความหนาแน่น 2 g/cm3)

นี่เป็นพื้นฐานสำหรับวิธีการเสริมสมรรถนะแร่ที่เรียกว่าการลอยอยู่ในน้ำ: แร่ที่บดแล้วจะถูกจุ่มลงในภาชนะที่มีน้ำซึ่งอากาศจะถูกเป่า อนุภาคของแร่ที่มีประโยชน์จะถูกฟองอากาศหยิบขึ้นมาและพาขึ้นไปด้านบน และเศษหิน (เช่น ทราย) จะตกลงไปที่ด้านล่าง

กำมะถันพลาสติกมีสีเข้มและสามารถยืดได้เหมือนยาง

ความแตกต่างในคุณสมบัตินี้สัมพันธ์กับโครงสร้างของโมเลกุล กล่าวคือ ผลึกซัลเฟอร์ประกอบด้วยโมเลกุลวงแหวนที่มีอะตอมซัลเฟอร์ 8 อะตอม ในขณะที่ซัลเฟอร์พลาสติกอะตอมจะเชื่อมต่อกันเป็นสายโซ่ยาว กำมะถันพลาสติกสามารถหาได้โดยการให้ความร้อนกำมะถันจนเดือดแล้วเทลงไป น้ำเย็น.

เพื่อความง่าย ซัลเฟอร์จะถูกเขียนในสมการโดยไม่ระบุจำนวนอะตอมในโมเลกุล: S

คุณสมบัติทางเคมี:

เมื่อทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์: โลหะ, ไฮโดรเจน, ซัลเฟอร์แสดงตัวว่าเป็นสารออกซิไดซ์ (สถานะออกซิเดชัน -2, วาเลนซ์ II) เมื่อให้ความร้อนกับกำมะถันและผงเหล็กจะเกิดเหล็กซัลไฟด์:
เฟ + ส = เฟส
ผงซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับปรอทและโซเดียมที่อุณหภูมิห้อง:
ปรอท + S = ปรอท
เมื่อไฮโดรเจนถูกส่งผ่านซัลเฟอร์หลอมเหลว จะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์:
ชม 2 + ส = ชม 2 ส
ในการทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง ซัลเฟอร์จะถูกออกซิไดซ์ ดังนั้นการเผาไหม้ของซัลเฟอร์จึงเกิดซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
ส + โอ 2 = ดังนั้น 2

ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด ทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดกรดซัลฟิวริก:

ดังนั้น 2 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 3

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในชั้นบรรยากาศเมื่อมีการเผาถ่านหินซึ่งมักจะมีซัลเฟอร์เจือปนอยู่ ส่งผลให้เกิดฝนกรด การทำความสะอาดก๊าซไอเสียของโรงต้มน้ำจึงเป็นสิ่งสำคัญมาก

เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์จะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์:

2SO 2 + O 2 2SO 3 (ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้)

ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

SO 3 เป็นของเหลวไม่มีสี ตกผลึกที่อุณหภูมิ 17° C และกลายเป็นสถานะก๊าซที่อุณหภูมิ 45° C

กำมะถัน(lat. ซัลเฟอร์) S, องค์ประกอบทางเคมีกลุ่มที่ 6 ของระบบธาตุของเมนเดเลเยฟ เลขอะตอม 16 มวลอะตอม 32.06 S. ตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียรสี่ชนิด: 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), 36 S (0.02%) ไอโซโทปกัมมันตรังสีประดิษฐ์ 31S ( ที 1/2 = 2,4 วินาที), 35 วิ ( ที 1/2 = 87,1 ซิม), 37 วิ ( ที 1/2 = 5,04 นาที).

การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์ S. ในสภาพดั้งเดิมเช่นเดียวกับในรูปของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ มีการกล่าวถึงในพระคัมภีร์ บทกวีของโฮเมอร์ ฯลฯ ส. เป็นส่วนหนึ่งของธูป "ศักดิ์สิทธิ์" ในระหว่าง พิธีกรรมทางศาสนา- เชื่อกันว่ากลิ่นไหม้ของส. ขับไล่วิญญาณชั่วร้ายออกไป S. เป็นองค์ประกอบที่จำเป็นในส่วนผสมของเพลิงไหม้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการทหารมานานแล้ว เช่น “ไฟกรีก” (คริสต์ศตวรรษที่ 10) ประมาณศตวรรษที่ 8 ในประเทศจีนพวกเขาเริ่มใช้ S. เพื่อจุดประสงค์ในการทำพลุ ตั้งแต่สมัยโบราณ S. และสารประกอบถูกนำมาใช้ในการรักษาโรคผิวหนัง ในช่วงการเล่นแร่แปรธาตุของชาวอาหรับ มีสมมติฐานเกิดขึ้นตามที่ S. (จุดเริ่มต้นของความสามารถในการติดไฟ) และปรอท (จุดเริ่มต้นของความเป็นโลหะ) ถือเป็นส่วนประกอบของโลหะทั้งหมด ลักษณะเบื้องต้นของ S. ก่อตั้งโดย A. L. ลาวัวซิเยร์และรวมไว้ในรายชื่อวัตถุเรียบง่ายที่ไม่ใช่โลหะ (พ.ศ. 2332) ในปี ค.ศ. 1822 อี. มิทเชอร์ลิชค้นพบการจัดสรรของ C.

การกระจายตัวในธรรมชาติ S. หมายถึงองค์ประกอบทางเคมีทั่วไป (คลาร์ก 4.7-10 -2); พบในรัฐอิสระ ( กำมะถันพื้นเมือง) และในรูปของสารประกอบ - ซัลไฟด์, โพลีซัลไฟด์, ซัลเฟต (ดู ซัลไฟด์ธรรมชาติ, ซัลเฟตธรรมชาติ, แร่ซัลไฟด์- น้ำในทะเลและมหาสมุทรประกอบด้วยโซเดียม แมกนีเซียม และแคลเซียมซัลเฟต รู้จักแร่ธาตุ S. มากกว่า 200 ชนิดที่เกิดขึ้นระหว่างกระบวนการภายนอก แร่ธาตุกำมะถันมากกว่า 150 ชนิด (ส่วนใหญ่เป็นซัลเฟต) ก่อตัวขึ้นในชีวมณฑล กระบวนการออกซิเดชั่นของซัลไฟด์ไปเป็นซัลเฟตซึ่งจะลดลงเหลือ H 2 S และซัลไฟด์รองนั้นแพร่หลาย ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของจุลินทรีย์ กระบวนการหลายอย่างในชีวมณฑลนำไปสู่ความเข้มข้นของ S. - มันสะสมอยู่ในฮิวมัสของดิน, ถ่านหิน, น้ำมัน, ทะเลและมหาสมุทร (8.9-10 -2%), น้ำใต้ดิน, ทะเลสาบและบึงเกลือ ในดินเหนียวและหินดินดาน S. นั้นมากกว่าเปลือกโลกโดยรวมถึง 6 เท่าในยิปซั่ม - 200 เท่าในน้ำซัลเฟตใต้ดิน - สิบเท่า วัฏจักรของแสงแดดเกิดขึ้นในชีวมณฑล: มันถูกพาไปยังทวีปโดยมีฝนตกและกลับสู่มหาสมุทรพร้อมกับน้ำที่ไหลบ่า ในอดีตทางธรณีวิทยาของโลก แหล่งกำเนิดของ S. ส่วนใหญ่เป็นผลผลิตจากการปะทุของภูเขาไฟที่มี SO 2 และ H 2 S กิจกรรมทางเศรษฐกิจมนุษย์เร่งการอพยพของ S. ออกซิเดชันของซัลไฟด์รุนแรงขึ้น

ทางกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมี- S. เป็นสารผลึกแข็งที่มีความเสถียรในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic สองแบบ ไดมอนด์ a-S สีเหลืองเลมอน ความหนาแน่น 2.07 กรัม/ซม.3, ทีจุดหลอมเหลว 112.8 °C เสถียรต่ำกว่า 95.6 °C; monoclinic b-S สีเหลืองน้ำผึ้ง ความหนาแน่น 1.96 กรัม/ซม.3, ที mp 119.3 °C เสถียรระหว่าง 95.6 °C และจุดหลอมเหลว ทั้งสองรูปแบบนี้เกิดขึ้นจากโมเลกุลไซคลิกแปดสมาชิก S 8 ที่มีพลังงานยึดเหนี่ยว S - S 225.7 กิโลจูล/โมล.

เมื่อละลาย S. จะกลายเป็นของเหลวสีเหลืองเคลื่อนที่ ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลที่อุณหภูมิสูงกว่า 160 °C และที่อุณหภูมิประมาณ 190 °C จะกลายเป็นมวลสีน้ำตาลเข้มที่มีความหนืด เมื่ออุณหภูมิสูงกว่า 190°C ความหนืดจะลดลง และเมื่ออุณหภูมิ 300°C ความหนืดก็จะกลายเป็นของเหลวอีกครั้ง นี่เป็นเพราะการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของโมเลกุล: ที่อุณหภูมิ 160 °C วงแหวน S 8 เริ่มแตกกลายเป็นโซ่เปิด การให้ความร้อนเพิ่มเติมที่สูงกว่า 190 °C จะลดลง ความยาวเฉลี่ยโซ่ดังกล่าว

หากเท S. หลอมเหลวซึ่งให้ความร้อนถึง 250-300 °C ลงในน้ำเย็นในลำธารบาง ๆ จะได้มวลยืดหยุ่นสีน้ำตาลเหลือง (พลาสติก S. ) มันจะละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์เพียงบางส่วนเท่านั้น เหลือผงแป้งไว้ในตะกอน การดัดแปลงที่ละลายได้ใน CS 2 เรียกว่า l-S และการดัดแปลงที่ไม่ละลายน้ำเรียกว่า m-S ที่อุณหภูมิห้อง การดัดแปลงทั้งสองนี้จะเปลี่ยนเป็น a-S ที่เสถียรและเปราะ ทีกีบ C 444.6 °C (หนึ่งในจุดมาตรฐานของระดับอุณหภูมิสากล) ในไอที่จุดเดือด นอกจากโมเลกุล S8 แล้ว ยังมี S6, S4 และ S2 อีกด้วย เมื่อได้รับความร้อนมากขึ้น โมเลกุลขนาดใหญ่จะสลายตัว และที่อุณหภูมิ 900°C จะเหลือเพียง S 2 เท่านั้น ซึ่งที่อุณหภูมิประมาณ 1,500°C จะแยกตัวออกเป็นอะตอมอย่างเห็นได้ชัด เมื่อไอระเหย S2 ที่ให้ความร้อนสูงถูกแช่แข็งด้วยไนโตรเจนเหลว จะเกิดการดัดแปลงสีม่วงที่เกิดจากโมเลกุล S2 ซึ่งมีความเสถียรต่ำกว่า -80°C

S. เป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ไม่ดี แทบไม่ละลายในน้ำ ละลายได้ในแอมโมเนียปราศจากน้ำ คาร์บอนไดซัลไฟด์ และตัวทำละลายอินทรีย์หลายชนิด (ฟีนอล เบนซิน ไดคลอโรอีเทน ฯลฯ)

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอม S 3 ส 2 3หน้า 4- ในสารประกอบ S. มีสถานะออกซิเดชันที่ -2, +4, +6

S. มีฤทธิ์ทางเคมีและรวมตัวกันได้ง่ายโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อถูกความร้อนกับองค์ประกอบเกือบทั้งหมด ยกเว้น N 2, I 2, Au, Pt และก๊าซเฉื่อย CO 2 ในอากาศที่มีอุณหภูมิสูงกว่า 300 °C ก่อให้เกิดออกไซด์: SO 2 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และดังนั้น 3 - ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ซึ่งพวกเขาได้รับตามลำดับ กรดซัลฟูรัสและ กรดซัลฟูริกเช่นเดียวกับเกลือของพวกเขา ซัลไฟต์และ ซัลเฟต(ดูสิ่งนี้ด้วย ไทโอแอซิดและ ไทโอซัลเฟต- เมื่ออยู่ในความเย็นแล้ว S จะรวมตัวกับ F2 อย่างมีพลังเมื่อได้รับความร้อน มันจะทำปฏิกิริยากับ Cl2 (ดู ซัลเฟอร์ฟลูออไรด์, ซัลเฟอร์คลอไรด์- ด้วยโบรมีน S. มีเพียง S 2 Br 2 เท่านั้น; เมื่อถูกความร้อน (150 - 200 °C) จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้กับ H2 ไฮโดรเจนซัลไฟด์- S. ยังก่อให้เกิดไฮโดรเจนแบบโพลีซัลเฟอร์อีกด้วย สูตรทั่วไป H 2 S x ที่เรียกว่า ซัลเฟน มีผู้รู้มากมาย สารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์.

เมื่อถูกความร้อน ซัลเฟอร์จะทำปฏิกิริยากับโลหะ ทำให้เกิดสารประกอบซัลเฟอร์ (ซัลไฟด์) และโลหะโพลีซัลเฟอร์ (โพลีซัลไฟด์) ที่สอดคล้องกัน ที่อุณหภูมิ 800-900 °C ไอระเหยของ C จะเกิดปฏิกิริยากับคาร์บอนและก่อตัวขึ้น คาร์บอนไดซัลไฟด์ซีเอส 2. สารประกอบไนโตรเจนที่มีไนโตรเจน (N 4 S 4 และ N 2 S 5) สามารถรับได้ทางอ้อมเท่านั้น

ใบเสร็จ. ซัลเฟอร์เบื้องต้นได้มาจากซัลเฟอร์พื้นเมือง เช่นเดียวกับการออกซิเดชันของไฮโดรเจนซัลไฟด์และรีดักชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ สำหรับวิธีการแยก S. ดู แร่ซัลเฟอร์- แหล่งที่มาของไฮโดรเจนซัลไฟด์สำหรับการผลิตไฮโดรเจนคือ ก๊าซเตาอบโค้ก ก๊าซธรรมชาติ และก๊าซแคร็กน้ำมัน มีการพัฒนาวิธีการมากมายสำหรับการประมวลผล H 2 S; สิ่งที่สำคัญที่สุดต่อไปนี้: 1) H 2 S ถูกสกัดจากก๊าซด้วยสารละลายโซเดียมโมโนไฮโดรไทโออาร์เซเนต:

นา 2 มี 2 + H 2 S = นา 2 มี 3 O + H 2 O.

จากนั้น โดยการเป่าลมผ่านสารละลาย S. จะตกตะกอนในรูปแบบอิสระ:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = นา 2 มี 2 O 2 + S.

2) H 2 S ถูกแยกได้จากก๊าซในรูปแบบเข้มข้น จากนั้นสารส่วนใหญ่จะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศเป็น C และบางส่วนเป็น SO 2 หลังจากการทำความเย็น H 2 S และก๊าซที่เกิดขึ้น (SO 2, N 2, CO 2) จะเข้าสู่ตัวแปลงลำดับสองตัวโดยที่เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (บอกไซต์ที่เปิดใช้งานหรือเจลอะลูมิเนียมที่ผลิตเป็นพิเศษ) ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

การผลิตคาร์บอนไดออกไซด์จาก SO 2 ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาการลดลงด้วยถ่านหินหรือก๊าซไฮโดรคาร์บอนธรรมชาติ บางครั้งการผลิตนี้จะรวมกับการแปรรูปแร่ไพไรต์

ในปี พ.ศ. 2515 มีการผลิตคาร์บอนมูลฐาน 32.0 ล้านหน่วยในโลก (ไม่รวมประเทศสังคมนิยม) ต- ส่วนใหญ่ขุดจากแร่พื้นเมืองตามธรรมชาติ ในยุค 70 ศตวรรษที่ 20 วิธีการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จาก H 2 S กำลังได้รับความสำคัญอย่างยิ่ง (เกี่ยวข้องกับการค้นพบก๊าซเชื้อเพลิงที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์จำนวนมาก)

กำมะถันหลากหลายชนิดที่ถลุงโดยตรงจากแร่กำมะถันเรียกว่าก้อนธรรมชาติ ได้จาก H 2 S และ SO 2 - ก้อนก๊าซ ก้อนธรรมชาติ S. บริสุทธิ์โดยการกลั่นเรียกว่าทำให้บริสุทธิ์ ควบแน่นจากไอที่อุณหภูมิสูงกว่าจุดหลอมเหลวในสถานะของเหลวแล้วเทลงในแม่พิมพ์ - ตัด S เมื่อ S ควบแน่นต่ำกว่าจุดหลอมเหลว ผนังของห้องควบแน่นจะเกิดผง S. ละเอียด - สีกำมะถัน S. ที่มีการกระจายตัวสูงเป็นพิเศษเรียกว่าคอลลอยด์

แอปพลิเคชัน. S. ใช้สำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกเป็นหลัก: ในอุตสาหกรรมกระดาษ (สำหรับการผลิตเซลลูโลสซัลไฟต์); ในการเกษตร (เพื่อต่อสู้กับโรคพืช องุ่นและฝ้ายเป็นหลัก); ในอุตสาหกรรมยาง (สารวัลคาไนซ์) ในการผลิตสีย้อมและองค์ประกอบเรืองแสง เพื่อให้ได้ผงสีดำ (ล่าสัตว์) ในการผลิตไม้ขีด

ไอ.เค. มาลินา

ซัลเฟอร์ในร่างกาย ในรูปแบบของสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ S. มีอยู่ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิดอย่างต่อเนื่องและมีความสำคัญ องค์ประกอบทางชีวภาพ- ปริมาณเฉลี่ยต่อวัตถุแห้งคือ: ในพืชทะเลประมาณ 1.2% บนบก - 0.3% ในสัตว์ทะเล 0.5-2% บนบก - 0.5% บทบาททางชีววิทยาของ S. ถูกกำหนดโดยข้อเท็จจริงที่ว่ามันเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบที่แพร่หลายในธรรมชาติที่มีชีวิต: กรดอะมิโน ( เมไทโอนีน, ซีสเตอีน) และด้วยเหตุนี้โปรตีนและเปปไทด์ โคเอ็นไซม์ ( โคเอ็นไซม์เอ, กรดไลโปอิค) วิตามิน ( ไบโอติน, วิตามินบี), กลูตาไธโอนและคนอื่น ๆ หมู่ซัลฟไฮดริล(-SH) ซีสเตอีนตกค้างมีบทบาทสำคัญในโครงสร้างและกิจกรรมเร่งปฏิกิริยาของเอนไซม์หลายชนิด โดยการสร้างพันธะไดซัลไฟด์ (- S - S -) ภายในและระหว่างสายโซ่โพลีเปปไทด์แต่ละกลุ่ม กลุ่มเหล่านี้มีส่วนร่วมในการรักษาโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลโปรตีน ในสัตว์นั้น S. ยังพบได้ในรูปของซัลเฟตอินทรีย์และกรดซัลโฟนิก - กรดคอนดรอยตินซัลฟิวริก(ในกระดูกอ่อนและกระดูก), กรด taurocholic (ในน้ำดี), เฮปาริน, ทอรีน- ในโปรตีนที่มีธาตุเหล็กบางชนิด (เช่นเฟอร์โรดอกซิน) พบ S. ในรูปของซัลไฟด์ที่มีฤทธิ์เป็นกรด เอสสามารถสร้างพันธะที่อุดมด้วยพลังงานได้ สารประกอบพลังงานสูง.

สารประกอบอนินทรีย์ของ S. ในสิ่งมีชีวิตของสัตว์ชั้นสูงพบได้ในปริมาณเล็กน้อยส่วนใหญ่อยู่ในรูปของซัลเฟต (ในเลือด, ปัสสาวะ) เช่นเดียวกับไทโอไซยาเนต (ในน้ำลาย, น้ำย่อย, นม, ปัสสาวะ) สิ่งมีชีวิตในทะเล S. มีสารประกอบอนินทรีย์มากกว่าสารประกอบน้ำจืดและบนบก สำหรับพืชและจุลินทรีย์หลายชนิด ซัลเฟต (SO 4 2-) พร้อมด้วยฟอสเฟตและไนเตรตถือเป็นแหล่งโภชนาการแร่ธาตุที่สำคัญที่สุด ก่อนที่จะรวมเข้าไปในสารประกอบอินทรีย์ S. จะมีการเปลี่ยนแปลงในเวเลนซ์แล้วเปลี่ยนเป็นรูปแบบอินทรีย์โดยมีสถานะออกซิไดซ์น้อยที่สุด ที่. S. มีส่วนเกี่ยวข้องอย่างกว้างขวางในปฏิกิริยารีดอกซ์ในเซลล์ ในเซลล์ซัลเฟตที่ทำปฏิกิริยากับอะดีโนซีนไตรฟอสเฟต (ATP) จะถูกแปลงเป็นรูปแบบที่ใช้งานอยู่ - adenylyl sulfate:

เอนไซม์ที่กระตุ้นปฏิกิริยานี้ sulfurylase (ATP: sulfate-adsnylyltransferase) แพร่หลายในธรรมชาติ ในรูปแบบที่เปิดใช้งานนี้กลุ่มซัลโฟนิลจะผ่านการเปลี่ยนแปลงเพิ่มเติม - จะถูกถ่ายโอนไปยังตัวรับอื่นหรือลดลง

สัตว์ดูดซึม S. โดยเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบอินทรีย์ สิ่งมีชีวิตออโตโทรฟิคจะได้รับกำมะถันทั้งหมดที่มีอยู่ในเซลล์จากสารประกอบอนินทรีย์ ซึ่งส่วนใหญ่อยู่ในรูปของซัลเฟต พืชชั้นสูง สาหร่าย เชื้อรา และแบคทีเรียหลายชนิดมีความสามารถในการดูดซึม S. (โปรตีนพิเศษถูกแยกออกจากการเพาะเลี้ยงแบคทีเรียที่ขนส่งซัลเฟตผ่านเยื่อหุ้มเซลล์จากสิ่งแวดล้อมเข้าสู่เซลล์) จุลินทรีย์มีบทบาทสำคัญในการไหลเวียนของกำมะถันในธรรมชาติ แบคทีเรียกำจัดซัลเฟอร์และ แบคทีเรียกำมะถัน- เงินฝาก S. ที่พัฒนาแล้วจำนวนมากมีต้นกำเนิดทางชีวภาพ ส. เป็นส่วนหนึ่งของยาปฏิชีวนะ ( เพนิซิลลิน, เซฟาโลสปอริน- การเชื่อมต่อของมันถูกใช้เป็น สารป้องกันรังสี,ผลิตภัณฑ์อารักขาพืช

แอล.ไอ. เบเลนกี้

ความหมาย:คู่มือกรดซัลฟิวริก, ed. K. M. Malina, 2nd ed., M. , 1971; กำมะถันธรรมชาติเอ็ด M. A. Menkovsky, M. , 1972; Nekrasov B.V. ความรู้พื้นฐานทางเคมีทั่วไป ฉบับที่ 3 เล่ม 1, M. , 1973; Remi G. หลักสูตรเคมีอนินทรีย์ ทรานส์. จากภาษาเยอรมัน เล่ม 1 ม. 2515; Yang L., Mou J., เมแทบอลิซึมของสารประกอบซัลเฟอร์, ทรานส์ จากภาษาอังกฤษ ม. 2504; ขอบเขตอันไกลโพ้นของชีวเคมี ทรานส์ จากภาษาอังกฤษ ม. 2507; ชีวเคมีของพืชทรานส์ จากภาษาอังกฤษ ม. 2511 ช. 19; Torchinsky Yu. M. , กลุ่มโปรตีนซัลไฟด์และไดซัลไฟด์, M. , 1971; Degli S. , Nicholson D. , เส้นทางเมตาบอลิซึม, ทรานส์ จากภาษาอังกฤษ ม. 2516

ซัลเฟอร์ (lat. ซัลเฟอร์) เป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 16 มวลอะตอม 32.06
มนุษยชาติคุ้นเคยกับกำมะถันมาตั้งแต่สมัยโบราณ ซัลเฟอร์และผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ออกไซด์ (IV) SO 2 ถูกนำมาใช้ในการฟอกผ้าและทำผ้ามาเป็นเวลานาน ยา, ใส่ร้ายอาวุธและเตรียมผงดำ ในประเทศต่างๆ อารยธรรมโบราณกำมะถันพื้นเมืองค่อนข้างธรรมดา แหล่งสะสมของเชื้อเพลิงซิซิลีนี้มีกลิ่นฉุนของแร่สีเหลืองได้รับการพัฒนาโดยชาวโรมันโบราณ ชื่อกำมะถันในรัสเซียมาจากภาษาฮินดูโบราณ “สิระ” ซึ่งหมายถึงสีเหลืองอ่อน แต่กำมะถันไม่ได้เป็นสีเหลืองอ่อนเสมอไป สีของมันขึ้นอยู่กับกำมะถันที่มีการดัดแปลงแบบ allotropic (ชนิดที่มีชื่อเสียงที่สุดคือกำมะถันออร์โธร์ฮอมบิกและโมโนคลินิก) รวมถึงอุณหภูมิด้วย ซัลเฟอร์ที่แช่อยู่ในอากาศของเหลวจะกลายเป็นสีขาวเกือบ (ดู Allotropy)
ซัลเฟอร์เป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีที่พบได้ทั่วไปในโลกของเรา โดยคิดเป็นประมาณ 4.7 10-2% ของมวลรวมของเปลือกโลก ซัลเฟอร์พื้นเมืองเกิดขึ้น แต่ปริมาณสำรองส่วนใหญ่อยู่ในรูปของสารประกอบซัลไฟด์และซัลเฟต สารหลักคือ pyrite FeS2, สังกะสีผสม ZnS, คอปเปอร์ pyrite FeCuS2, ยิปซั่ม CaSO4-2H2O เชื่อกันว่ากำมะถันของโลกส่วนใหญ่กระจุกตัวอยู่ในรูปของซัลไฟด์ (เกลือของกรดไฮโดรซัลไฟด์ H2S) ไม่ได้อยู่ในเปลือกโลก แต่อยู่ที่ระดับความลึก 1,200-3,000 กม. กำมะถันพื้นเมืองถูกขุดจากแหล่งสะสมที่อยู่ระดับความลึกตื้น
วิธีการสกัดกำมะถันพื้นเมืองที่รู้จักกันมานานคือการใช้ความร้อน ซัลเฟอร์หลอมละลายได้และกลายเป็นของเหลวที่อุณหภูมิ 112.8 ° C (ขึ้นอยู่กับอัตราการจ่ายความร้อนและการดัดแปลงแบบ allotropic ซึ่งมีกำมะถันอยู่) แร่ธาตุส่วนใหญ่ยังคงแข็งอยู่เมื่อได้รับความร้อนด้วยวิธีนี้ และกำมะถันหลอมเหลวจะถูกกำจัดออกจากแร่ธาตุที่บรรจุอยู่ได้อย่างง่ายดาย หิน- ซัลเฟอร์ยังได้มาจากออกไซด์ (IV) SO2 ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการคั่วแร่โลหะซัลไฟด์

ซัลเฟอร์เป็นอโลหะเป็นองค์ประกอบที่มีฤทธิ์ทางเคมี มันทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด: ที่อุณหภูมิห้องกับอัลคาไล, อัลคาไลน์เอิร์ท, ทองแดง, เงิน, ปรอท และเมื่อถูกความร้อนกับเหล็ก อลูมิเนียม ตะกั่ว สังกะสี ซัลเฟอร์ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับทองคำและแพลตตินัมเท่านั้น องค์ประกอบนี้ยังรวมกับอโลหะ (ยกเว้นไนโตรเจนและไอโอดีน) แม้ว่าจะไม่ง่ายเหมือนโลหะก็ตาม สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในสารประกอบจะแตกต่างกันไปตั้งแต่ -2 (H2S) ถึง + 6 (SO3) ในโลกนี้ไปที่การผลิตกรดซัลฟิวริก H2SO4 - อาจเป็นสารประกอบกำมะถันหลักซึ่งมีความสำคัญอย่างยิ่งสำหรับอุตสาหกรรมเคมี อีก 25% ใช้ไปกับการรับแคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ Ca (HSO3)2 ซึ่งมีความสำคัญมากสำหรับการผลิตกระดาษ ซัลเฟอร์เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการผลิตยาง - ยางวัลคาไนซ์ที่มีกำมะถันและความร้อน หลังจากการวัลคาไนซ์จะมีความแข็งแรงและยืดหยุ่น
นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ยังจำเป็นในการผลิตไม้ขีดไฟ พลาสติก ผ้า และสารเคมีต่างๆ ยารักษาโรค เช่น ยาซัลฟา
ซัลเฟอร์ควรถือเป็นองค์ประกอบสำคัญ เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน กรดอะมิโน เอนไซม์ และวิตามิน
ในบรรดาสารประกอบกำมะถันอนินทรีย์นอกเหนือจากกรดซัลฟิวริกที่สำคัญอย่างยิ่งคือซัลเฟอร์ออกไซด์ SO2 และ SO3, ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S ซึ่งเป็นก๊าซพิษที่มีกลิ่นเหม็นซึ่งยังคงใช้ในอุตสาหกรรมเคมีและเป็นวิธีการรักษา (อาบกำมะถัน) รวมทั้งซัลไฟด์ ซัลไฟต์ ซัลเฟต และไทโอซัลเฟต
สารประกอบซัลเฟอร์มีความสำคัญในหลายอุตสาหกรรมและมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย นักวิชาการ A.E. Fersman เรียกซัลเฟอร์ว่า “กลไกของอุตสาหกรรมเคมี” แต่เราไม่สามารถลืมที่จะพูดถึงว่าสารประกอบบางชนิดของธาตุนี้ และเหนือสิ่งอื่นใดคือก๊าซ SO2 ก่อให้เกิดมลพิษอย่างมากต่อบรรยากาศ ซัลเฟอร์ยังเป็นอันตรายต่อเชื้อเพลิงไฮโดรคาร์บอนซึ่งจะถูกถ่ายโอนจากน้ำมันและก๊าซ ที่โรงกลั่นน้ำมันมีการประชุมเชิงปฏิบัติการเกี่ยวกับการทำให้ผลิตภัณฑ์บริสุทธิ์จากกำมะถัน - การกำจัดกำมะถัน

กำมะถัน(lat. ซัลเฟอร์) S องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 16 มวลอะตอม 32.06 S. ตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียรสี่ชนิด: 32 S (95.02%), 33 S (0.75%), 34 S (4.21%), 36 S (0.02%) ไอโซโทปกัมมันตรังสีประดิษฐ์ 31S ( ที 1/2 = 2,4 วินาที), 35 วิ ( ที 1/2 = 87,1 ซิม), 37 วิ ( ที 1/2 = 5,04 นาที).

การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์ S. ในสภาพดั้งเดิมเช่นเดียวกับในรูปของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ มีการกล่าวถึงในพระคัมภีร์บทกวีของโฮเมอร์ ฯลฯ เอส. เป็นส่วนหนึ่งของธูป "ศักดิ์สิทธิ์" ในระหว่างพิธีกรรมทางศาสนา เชื่อกันว่ากลิ่นไหม้ของส. ขับไล่วิญญาณชั่วร้ายออกไป S. เป็นองค์ประกอบที่จำเป็นในส่วนผสมของเพลิงไหม้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการทหารมานานแล้ว เช่น “ไฟกรีก” (คริสต์ศตวรรษที่ 10) ประมาณศตวรรษที่ 8 ในประเทศจีนพวกเขาเริ่มใช้ S. เพื่อจุดประสงค์ในการทำพลุ ตั้งแต่สมัยโบราณ S. และสารประกอบถูกนำมาใช้ในการรักษาโรคผิวหนัง ในช่วงการเล่นแร่แปรธาตุของชาวอาหรับ มีสมมติฐานเกิดขึ้นตามที่ S. (จุดเริ่มต้นของความสามารถในการติดไฟ) และปรอท (จุดเริ่มต้นของความเป็นโลหะ) ถือเป็นส่วนประกอบของโลหะทั้งหมด ลักษณะเบื้องต้นของ S. ก่อตั้งโดย A. L. ลาวัวซิเยร์และรวมไว้ในรายชื่อวัตถุเรียบง่ายที่ไม่ใช่โลหะ (พ.ศ. 2332) ในปี ค.ศ. 1822 อี. มิทเชอร์ลิชค้นพบการจัดสรรของ C.

การกระจายตัวในธรรมชาติ S. หมายถึงองค์ประกอบทางเคมีทั่วไป (คลาร์ก 4.7-10 -2); พบในรัฐอิสระ ( กำมะถันพื้นเมือง) และในรูปของสารประกอบ - ซัลไฟด์, โพลีซัลไฟด์, ซัลเฟต (ดู ซัลไฟด์ธรรมชาติ, ซัลเฟตธรรมชาติ, แร่ซัลไฟด์- น้ำในทะเลและมหาสมุทรประกอบด้วยโซเดียม แมกนีเซียม และแคลเซียมซัลเฟต รู้จักแร่ธาตุ S. มากกว่า 200 ชนิดที่เกิดขึ้นระหว่างกระบวนการภายนอก แร่ธาตุกำมะถันมากกว่า 150 ชนิด (ส่วนใหญ่เป็นซัลเฟต) ก่อตัวขึ้นในชีวมณฑล กระบวนการออกซิเดชั่นของซัลไฟด์ไปเป็นซัลเฟตซึ่งจะลดลงเหลือ H 2 S และซัลไฟด์รองนั้นแพร่หลาย ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของจุลินทรีย์ กระบวนการหลายอย่างในชีวมณฑลนำไปสู่ความเข้มข้นของ S. - มันสะสมอยู่ในฮิวมัสของดิน, ถ่านหิน, น้ำมัน, ทะเลและมหาสมุทร (8.9-10 -2%), น้ำใต้ดิน, ทะเลสาบและบึงเกลือ ในดินเหนียวและหินดินดาน S. นั้นมากกว่าเปลือกโลกโดยรวมถึง 6 เท่าในยิปซั่ม - 200 เท่าในน้ำซัลเฟตใต้ดิน - สิบเท่า วัฏจักรของแสงแดดเกิดขึ้นในชีวมณฑล: มันถูกพาไปยังทวีปโดยมีฝนตกและกลับสู่มหาสมุทรพร้อมกับน้ำที่ไหลบ่า ในอดีตทางธรณีวิทยาของโลก แหล่งที่มาของกำมะถันส่วนใหญ่เป็นผลผลิตจากการปะทุของภูเขาไฟที่มี SO 2 และ H 2 S กิจกรรมทางเศรษฐกิจของมนุษย์เร่งการอพยพของกำมะถัน ออกซิเดชันของซัลไฟด์รุนแรงขึ้น

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. S. เป็นสารผลึกแข็งที่มีความเสถียรในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic สองแบบ ไดมอนด์ a-S สีเหลืองเลมอน ความหนาแน่น 2.07 กรัม/ซม.3, ทีจุดหลอมเหลว 112.8 °C เสถียรต่ำกว่า 95.6 °C; monoclinic b-S สีเหลืองน้ำผึ้ง ความหนาแน่น 1.96 กรัม/ซม.3, ที mp 119.3 °C เสถียรระหว่าง 95.6 °C และจุดหลอมเหลว ทั้งสองรูปแบบนี้เกิดขึ้นจากโมเลกุลไซคลิกแปดสมาชิก S 8 ที่มีพลังงานยึดเหนี่ยว S - S 225.7 กิโลจูล/โมล.

เมื่อละลาย S. จะกลายเป็นของเหลวสีเหลืองเคลื่อนที่ ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลที่อุณหภูมิสูงกว่า 160 °C และที่อุณหภูมิประมาณ 190 °C จะกลายเป็นมวลสีน้ำตาลเข้มที่มีความหนืด เมื่ออุณหภูมิสูงกว่า 190°C ความหนืดจะลดลง และเมื่ออุณหภูมิ 300°C ความหนืดก็จะกลายเป็นของเหลวอีกครั้ง นี่เป็นเพราะการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของโมเลกุล: ที่อุณหภูมิ 160 °C วงแหวน S 8 เริ่มแตกกลายเป็นโซ่เปิด การให้ความร้อนเพิ่มเติมที่สูงกว่า 190 °C จะช่วยลดความยาวเฉลี่ยของโซ่ดังกล่าว

S. มีฤทธิ์ทางเคมีและรวมตัวกันได้ง่ายโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อถูกความร้อนกับองค์ประกอบเกือบทั้งหมด ยกเว้น N 2, I 2, Au, Pt และก๊าซเฉื่อย CO 2 ในอากาศที่มีอุณหภูมิสูงกว่า 300 °C ก่อให้เกิดออกไซด์: SO 2 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และดังนั้น 3 - ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ซึ่งพวกเขาได้รับตามลำดับ กรดซัลฟูรัสและ กรดซัลฟูริกเช่นเดียวกับเกลือของพวกเขา ซัลไฟต์และ ซัลเฟต(ดูสิ่งนี้ด้วย ไทโอแอซิดและ ไทโอซัลเฟต- เมื่ออยู่ในความเย็นแล้ว S จะรวมตัวกับ F2 อย่างมีพลังเมื่อได้รับความร้อน มันจะทำปฏิกิริยากับ Cl2 (ดู ซัลเฟอร์ฟลูออไรด์, ซัลเฟอร์คลอไรด์- ด้วยโบรมีน S. มีเพียง S 2 Br 2 เท่านั้น; เมื่อถูกความร้อน (150 - 200 °C) จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้กับ H2 ไฮโดรเจนซัลไฟด์- S. ยังก่อให้เกิดไฮโดรเจนโพลีซัลเฟอร์ในสูตรทั่วไป H 2 S x ที่เรียกว่า ซัลเฟน มีผู้รู้มากมาย สารประกอบออร์กาโนซัลเฟอร์.

นา 2 มี 2 + H 2 S = นา 2 มี 3 O + H 2 O.

จากนั้น โดยการเป่าลมผ่านสารละลาย S. จะตกตะกอนในรูปแบบอิสระ:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = นา 2 มี 2 O 2 + S.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

สิ่งนี้อาจทำให้คุณสนใจ:

กำลังโหลด... แบเรียม (lat. Baryum), Ba, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุของ Mendeleev, เลขอะตอม 56, มวลอะตอม 137.34; โลหะสีเงินสีขาว ประกอบด้วยส่วนผสมของเสถียร 7 ชนิด...

กำลังโหลด... ทอเรียม (lat. Thorium), Th ซึ่งเป็นธาตุเคมีกัมมันตภาพรังสี สมาชิกคนแรกในตระกูลแอกทิไนด์ของ กลุ่มที่สามระบบคาบของเมนเดเลเยฟ เลขอะตอม 90 มวลอะตอม 232.038;...

กำลังโหลด... ฟอสฟอรัส (lat. ฟอสฟอรัส), P, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ Mendeleev, เลขอะตอม 15, มวลอะตอม 30.97376, อโลหะ....

กำลังโหลด... ฟลูออรีน (lat. Fluorum), F ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VII ของระบบธาตุของ Mendeleev เป็นของฮาโลเจน เลขอะตอม 9 มวลอะตอม 18.998403; ภายใต้สภาวะปกติ (0...

กำลังโหลด... เทลลูเรียม (lat. เทลลูเรียม), Te, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VI ของกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุของ Mendeleev; เลขอะตอม 52 มวลอะตอม 127.60 เป็นธาตุหายาก....